Tá struchtúr cisealta ag aigéad bórach atá comhdhéanta d'aonaid hidrigine neamhshiméadracha nasctha B(OH)3, le spásáil idirchiseal de 318 piciméadar. Tá sé intuaslagtha in uisce, alcól, gliocról, éitear, agus blátholaí; tá a tuaslagán uiscí lag aigéadach. Méadaíonn tuaslagthacht an aigéid bhóraigh in uisce le méadú ar theocht agus féadann sé luaineacht le gal uisce. I dtuaslagán uiscí, tá aigéad bórach ann go príomha mar mhonaiméirí B(OH)3 aontachtaithe, ach tá cuid bheag de mhóilíní B(OH)3 coimpléascach le hiain OH- in uisce, rud a fhágann go bhfuil an tuaslagán beagán aigéadach.
Is aigéad monaprótach, an-lag é aigéad bórach. Ní eascraíonn a aigéadacht ó dheonú prótón. Toisc gur adamh atá easnamhach leictreon é bórón, féadann sé iain hiodrocsaíde a shuimiú ó mhóilíní uisce, rud a scaoileann prótón. Úsáidtear an t-airí easnamhach leictreon seo trí chomhdhúile polahidrocsa (amhail gliocról agus gliocról) a chur leis chun coimpléisc chobhsaí a fhoirmiú, rud a chuireann lena aigéadacht.
An chúis le aigéadacht an aigéid bhóraigh (pKa=9.25):
Mar sin féin, níl na substaintí sa tuaslagán chomh simplí sin i ndáiríre. Tuairiscíodh go bhfuil aigéad bórach ann i dtuaslagán caol (<0.025 mol/L) in the forms of B(OH)3 and [B(OH)4]-. However, at higher concentrations, the acidity of the solution increases significantly. Through pH and conductivity studies, it is believed that a stronger triboronic acid (pKa = 6.84) is formed in more concentrated boric acid solutions. Its anion structure is a cyclic triboronic acid with a hydroxyl group added.
Tá fiú aigéad tetraboronic H2B4O7 (pKa1≈4, pKa2≈9) déanta. Ina theannta sin, tá láithreacht na n-ian triborate deimhnithe i dtuaslagáin mheasctha d'aigéad bórach agus bóráit. Ar ndóigh, tá go leor teoiricí ann maidir le haigéad polaborónach agus polaboráití a bheith ann agus foirmeacha iad. Mar sin féin, is iad na hiain polaborate is coitianta ná HB2O4-, H4B3O7-, B4O72-, HB4O7-, agus B5O8-, ina measc is é an t-ian triborate an ceann is inchreidte.
Trí ghliocról a chur le haigéad bórach, spreagann sé eistearú, ag laghdú an tiúchan ian borate agus ag cur chun cinn ianú aigéad bórach, rud a mhéadaíonn aigéadacht an tuaslagáin. Chomh maith le gliocról, is féidir le haigéad bórach agus a bhóráití chelates cobhsaí a fhoirmiú go tapa le polóil eile agus -aigéid hidreacsacarbocsaileacha, go príomha 1:1, ach uaireanta 1:2 freisin. Is féidir feabhas mór a chur ar aigéadacht aigéad bórach trí éifeacht chomhtháite polóil; mar shampla, i láthair mannitol, is féidir tairiseach ianúcháin aigéid bhóraigh a mhéadú 104 uair (ó pKa=9.25 go 5.15), atá mar bhunús le toirtmheascadh aigéad bórach le tuaslagán NaOH i láthair mannitol sa cheimic anailíseach.
Imoibríonn aigéad bórach le haigéad hidreafluarach i dtuaslagán uiscí chun aigéad trífhluaracóbach a fhoirmiú láithreach, a athraíonn go mall go haigéad teitreafluaracóbach:
Tá sraith táirgí idirmheánacha i láthair, a fhoirmíonn seicheamh imoibrithe iomlán: H[B(OH)4], H[BF(OH)3], H[BF2(OH)2], H[BF3(OH)], agus H[BF4]). Astu seo, níl ach aigéad monafluaracóbach H[BF(OH)3] ina idirmheánach sealadach; tá na trí fhluaraicíd eile cobhsaí agus is féidir iad a ullmhú ina n-aonar.
